Nhiều thầy cô vẫn thường cho rằng, FeS2 có thể coi là hỗn hợp của FeS và S viết dưới dạng FeS.S để viết phản ứng với axit theo dạng :
FeS.S + H2O4→FeSO4 + H2S + S
Tuy nhiên nhận thấy đây là vấn đề có thế dẫn đến nhiều sai lầm.
Trả lời của Cô Đặng Thị Thuận An (thành viên tổ ra đề thi ĐH 2010, 2011, 2012):
“Cấu trúc tinh thể Pirit sắt không hề có mặt của Lưu huỳnh đơn chất, vậy việc lý luận như một số giáo viên để cho lưu huỳnh đơn chất là không thỏa đáng. Nếu xét về mặt phản ứng oxi hóa khử thì phản ứng trên hoàn toàn không hợp lý. Trong chương trình hóa học phổ thông không có phản ứng này nên đề thi ĐH sẽ không đề cập đến.
Xét về phản ứng này thì theo tôi phản ứng không thể xảy ra.”
Trả lời của Thầy Trần Dương (Trưởng Khoa Hóa học ĐHSP – Huế):
“Xét về tích số tan của FeS2 rất nhỏ (nhỏ hơn 10-20) vì thế H+ không có khả năng hòa tan FeS2 thành Fe2+“.
Trả lời của Thầy Trần Văn Hùng (Tổ trưởng tổ Hóa Trường THPT Chuyên Quốc Học Huế)
“Về vấn đề FeS2 từ trước đến giờ chỉ xét phản ứng của chất này trong axit có tính oxi hóa mạnh. Bản thân các bài toán có tính toán định lượng về việc FeS2 tan trong axit thường cần xem xét lại các số liệu và luận cứ khoa học, tránh những hiểu nhầm.”
Thảo luận tại: http://www.hoahoc.org/forum/showthread.php?33717
Điềm Trí says
Theo tài liệu "Tính chât lý hóa học các chất vô cơ – 106 Nguyên tố hóa học" do Hoàng Nhâm hiệu điính do nhà XB KH&KT Hà Nội in năm 2001.
trang 550 dòng 21 từ trên xuống ghi rõ: FeS2 không phản ứng với axit loãng.
Gina Thu Trinh says
cách đây nửa tháng em có hướng dẫn cho một em cũng phải đi mò tài lieuj để xem thì được biết như sau: “Xét về tích số tan của FeS2 rất nhỏ (nhỏ hơn 10-20) vì thế H+ không có khả năng hòa tan FeS2 thành Fe2+“. hay “Về vấn đề FeS2 từ trước đến giờ chỉ xét phản ứng của chất này trong axit có tính oxi hóa mạnh.